ALCOHOLES

PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DE LOS ALCOHOLES.

·El alcohol esta compuesto por un alcano y agua.

·la mayoria de las veces esta en estado liquido.

·contiene un grupo hidrofóbico del tipo de un alcano

·tiene un grupo oxidrilo

·la formacion de puentes de hidrogeno permite la asociacion entre las moleculas de alcohol

·es muy polar y capaz de establecer puentes de, ademas de hidrógeno, con sus moléculas compañeras, con otras moléculas neutras, y con aniones.

· incoloros de baja masa molecular y de olor característico.

·solubles en el agua en proporción variable y menos densos que ella.

·Al aumentar la masa molecular, aumentan sus puntos de fusión y ebullición, pudiendo ser sólidos a temperatura ambiente

·Los alcoholes pueden comportarse como ácidos o bases

¿QUÉ DETERMINA QUE UN ALCOHOL SEA SOLUBLE?

La formación de puentes de hidrógeno permite la asociación entre las moléculas de alcohol, se forman cuando los oxígenos unidos al hidrógeno en los alcoholes forman uniones entre sus moléculas y las del agua. Esto explica la solubilidad del metanol, etanol, 1-propanol, 2-propanol y 2 metil-2-propanol.

LA SOLUBILIDAD DEPENDE DEL NUMERO DE CARBONOS:

·A partir de 4 carbonos en la cadena de un alcohol, su solubilidad disminuye rápidamente en agua.

·A partir del hexanol son solubles solamente en solventes orgánicos.

·Existen alcoholes de cuatro átomos de carbono que son solubles en agua, debido a la disposición espacial de la molécula (moléculas simétricas).

·Existen alcoholes con múltiples moléculas de OH (polihidroxilados) que poseen mayor superficie para formar puentes de hidrógeno, lo que permiten que sean bastante solubles en agua.