TAREA: QUIMICA ORGANICA

TAREA: SOLUBILIDAD

PRACTICA DEL LABORATORIO: CALCULOS ESTEQUIOMETRICOS

COLEGIO HUMBOLDT
CALCULOS ESTEQUIOMETRICOS
ARIADNA GONZALES

EQUIPO:
RENATA CHILACA
PALOMA VARELA
MONIKA FRANKENBERGER
MILDREETH ROMERO
ANA MARTINEZ
ITZEL ARENAS


FECHA DE ENTREGA: 01.DICIEMBRE.2010

INTRODUCCION

El objetivo de la practica es comprobar la Ley de la Conservación de la Materia.

Los cálculos estequiométricos se basan en las relaciones fijas de combinación que hay entre las sustancias en las reacciones químicas balanceadas.

Este experimento tiene mucho que ver con la Ley de la Conservación de la Materia, la cual explica que la materia no se crea ni se destruye solo se transforma.

MATERIALES:

*Matraz Erlenmeyer

*Tubo de ensayo

*Estambre

*Pipeta

*3ml de nitrato de plomo (líquido blanco)

*1ml de yoduro de potasio (líquido transparente)

DESARROLLO

Para comenzar, tomamos los 3 ml de nitrato de plomo y lo ponemos dentro del matraz y el ml de yoduro de potasio lo vaciamos dentro del tubo de ensayo.

Con el estambre hacemos un nudo amarrando la parte superior del tubo de ensayo, dando una apariencia de campana.

Con el otro extremo del estambre hacemos un nudo rodeando la parte superior del matraz dejando caer el tubo de ensayo sin que este toque el suelo del matraz ni sus paredes.

Todo este conjunto lo pesamos, 131 g fue el peso total.

Después de esto vaciamos el liquido del tubo de ensayo en el matraz.

Al instante podemos observar como el nitrato de plomo y el yoduro de potasio al mezclarse hacen un líquido amarillo.

Una disolución de KI reacciona con una de nitrato de plomo (II) de acuerdo con la siguiente reacción igualada:

2KI(aq) + Pb(NO₃)₂ 2 KNO₃ (aq) + PbI₂ (s)

Vuelves a pesar el tubo de ensayo, el matraz y el líquido dentro de este.

Todo junto pesa 131 g.

CONCLUCION

Al vaciar el Yoduro de Potasio en el Nitrato de Plomo la masa (131gr) no cambió, lo unico que cambio fue el color y así comprobar la Ley de la Conservación de la Materia; la masa solo se transformó.

BIBLIOGRAFIA

http://www.mitecnologico.com/Main/CalculosEstequimetricos

http://espanol.answers.yahoo.com/question/index?qid=20071023162320AAaufdB

PRACTICA EN EL LABORATORIO: METODOS DE CRISTALIZACION.

COLEGIO HUMBOLDT
METODOS DE CRISTALIZACION
ARIADNA GONZALES
EQUIPO:

RENATA CHILACA
PALOMA VARELA
MONIKA FRANKENBERGER
MILDREETH ROMERO
ANA MARTINEZ
ITZEL ARENAS


FECHA DE ENTREGA: 01.DICIEMBRE.2010








METODO DE CRISTALIZACION.

El objetivo de la práctica es recrear un habitad, como pecera y cristalizar para que se forme un tipo de estalactita.
La cristalización tiene por objeto llevar un cuerpo a la forma de
sólido cristalino partiendo de la sustancia fundida, disuelta o en
algunos casos, en fase de vapor. Puede producirse de diversas maneras:
enfriando sólidos derretidos, por sublimación de sólidos, colocando
un germen de un cristal en una solución saturada y enfriando o
evaporando la solución etc.

La operación de cristalización es aquella por media de la cual se
separa un componente de una solución liquida transfiriéndolo a la
fase sólida en forma de cristales que precipitan. Es una operación
necesaria para todo producto químico que se presenta comercialmente en
forma de polvos o cristales, ya sea el azúcar o sacarosa, la sal
común o cloruro de sodio.
Este método se utiliza para separar una mezcla de sólidos
que sean solubles en el mismo disolvente pero con curvas de
solubilidad diferentes. Una vez que la mezcla esté disuelta, puede
calentarse para evaporar parte de disolvente y así concentrar la
disolución. Para el compuesto menos soluble la disolución llegará a
la saturación debido a la eliminación de parte del disolvente y
precipitará. Todo esto puede irse procediendo sucesivamente e ir
disolviendo de nuevo los distintos precipitados (esto recibiría el
nombre de cristalización fraccionada) obtenidos para irlos purificando
hasta conseguir separar totalmente los dos sólidos.

Cada nueva cristalización tiene un rendimiento menor, pero co
n este método puede alcanzarse el grado de pureza que se desee.
Normalmente, cuando se quieren separar impurezas de un material, como
su concentración es baja la única sustancia que llega a saturación
es la deseada y el precipitado es prácticamente puro.

La cristalización es el proceso inverso de la disolución.








MATERIALES:
1 FRASCO
2. ESPÁTULA
3. VIDRIO LIQUIDO (SILICATO DE SODIO)
4. ARENA
5. SALES DE COLORES


Procedimiento
El primer paso es llenar un octavo del frasco con arena, después le agregamos 200 ml de vidrio líquido con mucho cuidado ya que solamente tiene que tocar las paredes del frasco para que la arena no se revuelva. Una vez que la arena se haya asentado en el fondo del frasco, le agregamos 200 ml de agua; ya eran un poco más de 400 ml líquidos en el frasco, esperamos a que se sedimente.
Terminado este proceso le agregamos las sales de colores por medio de una espátula.
Primero agregamos una de las sales, que fue sulfato niqueloso (sustancia azul), en un punto que nosotros decidimos.
La segunda sal fue cúprico sulfato, que son cristales finos, de color azul claro. Después fue cloruro de cobalto de color rosa, Nitrato de calcio, de un color transparente, después sulfato de hierro (sustancia blanca), cloruro de hierro color amarillo, al final agregamos sulfato manganeso (sustancia blanca).
No todas las sustancias, como el cloruro de hierro bajaron hasta la arena, por lo que la removimos, al igual que todos los pequeños residuos que sobraban de las sustancias.
Una vez que todo se haya asentado en el fondo, vamos a dejarlo reposar sin moverlo un día. Al día siguiente veremos cómo las sustancias se han cristalizado y algunas partes de las sustancias no cristalizadas, se volvieron solidas y salieron flotando en el frasco.






CONCLUSIONES
Esta práctica nos ha llevado a saber que una sal puede llegar a cristalizarse por medio de la cristalización; los cristales se obtienen por saturación de un producto en agua, porque cuando más le hemos aumentado su concentración, los cristales tenían mayor tamaño. Por ejemplo; agregamos mucha sustancia blanca, sulfato de hierro, por lo que es el cristal con mayor tamaño. Al contrario que cuando agregamos los cristales finos de cúprico sulfato, que es una sustancia azul claro; agregamos muy poco, por lo que es el cristal con mayor tamaño.
Al mezclar silicato de sodio, comúnmente llamado vidrio liquido, con agua, arena y distintas sales podemos hacer una simulacion de estalactitas.








BIBLIOGRAFÍA.
http://www.textoscientificos.com/quimica/cristales

http://www.educared.net/concurso2001/996/cristalizacion.htm

http://www.enciclonet.com/articulo/cristalizacion/

trabajos extras para el examen

TAREA: 11.8 Y 11.10

Tarea: CALCULO ESTIQUIOMETRICO 10.4 y 10.6

TAREA: Balanceo de ecuaciones 10.12

TAREA: Balanceo de ecuaciones 10.10

Tarea 2: Clasificacion de las reacciones.

Tarea: Clasificacion de las reacciones.

Tareas

TAREA.
6.60
¿Por qué flota un cubo de hielo en un vaso de agua?

Cuando el agua se enfria, las moléculas que la forman se juntan más y aumenta su densidad, pero cuando llega a 4 º C o menos temperatura invierte el proceso, es decir diminuye su densidad y se expande. Esto es facil de ver cuando una botella se deja en el congelador el hielo hace que explote cuando en estado líquido cabía perfecamente en ella.
El hielo ocupa mas lugar que la misma cantidad de agua en estado liquido, por eso flota.

Cuando el agua se convierte en hielo se expande, por lo que su volumen aumenta.
Si ponés hielo en agua, debido al principio de arquímedes,
"un cuerpo sumergido en un líquido es impulsado hacia arriba por una fuerza de igual magnitud al peso del peso del fluido desplazado por el cuerpo." Eso significa que existe una fuerza que el agua aplica que es proporcional al volumen del hielo. Si el hielo tiene mayor volumen que el agua (aunque sea la misma masa), entonces la parte que sobresale equivale al volúmen que se expandió exactamente.

TAREA

EXCEPCIONES DE LA REGLA DE OCTETOS.

1) Los átomos de los elementos que se encuentran después del segundo periodo de la tabla periódica, pueden acomodar más de ocho electrones en su capa externa.

EJEMPLO:
PCl5 y SF6

2)Algunas moléculas o iones sumamente reactivos tienen átomos con menos de
ocho electrones en su capa externa.

EJEMPLO:
BF3

TAREA

Los gases nobles tambien reciben el nombre de
inertes o raros

PRÁCTICA 3: PERIODICIDAD.

Colegio Humboldt.

Práctica 3: Periodicidad: Estudio práctico en el tercer periodo de la tabla periódica.

Profesor: Ariadna González.

Equipo: Maria Polin, Renata Chilaca, Monika Frankenberger, Brenda Marquez.

OBJETIVO DE LA PRÁCTICA,

El objetivo de esta práctica es estudiar algunas de las tendencias en las variaciones de las propiedades de los elementos como de algunas de sus combinaciones químicas a lo largo del tercer periodo de la tabla periódica.

En este caso utilizaremos los elementos: sodio magnesio y aluminio y observaremos que es lo que pasa cuando calentamos estas muestras con la llama de un mechero Bunsen.

INTRODUCCIÓN

La tabla periódica constituye uno de los puntos de referencia más importantes en el estudio de la química, llegando incluso a establecer una clasificación de estas combinaciones de acuerdo con su tipo de estructura y enlace.

Los elementos que utilizamos son:

El cloruro de sodio: que forma cristales sólidos y transparentes. Los iones de cloruro se encuentran organizados en orden cúbico y los iones de sodio más pequeños, llenan los espacios entre ellos. Cada ión esta rodeado por seis del otro tipo creando una unidad estable y balanceada. La molécula de NACL esta unida con una ligadura iónica y esta sostenida por fuerzas electroestáticas.

El cloruro de magnesio: su estructura es cristalina. El MgCl₂ es un compuesto iónico a base de cloro, cargado negativamente, y magnesio, cargado positivamente. Es un ácido débil de Lewis; el hexahidrato, cuando se calienta, puede experimentar una hidrólisis parcial. El cloruro de magnesio puede extraerse de salmueras o del agua de mar y es una gran fuente de magnesio, obtenido por electrólisis.^[

Elemento químico metálico, de símbolo Al, número atómico 13, peso atómico 26.9815, que pertenece al grupo IIIA del sistema periódico. El aluminio puro es blando y tiene poca resistencia mecánica, pero puede formar aleaciones con otros elementos para aumentar su resistencia y adquirir varias propiedades útiles. Las aleaciones de aluminio son ligeras, fuertes, y de fácil formación para muchos procesos de metalistería; son fáciles de ensamblar, fundir o maquinar y aceptan gran variedad de acabados. Por sus propiedades físicas, químicas y metalúrgicas, el aluminio se ha convertido en el metal no ferroso de mayor uso.

A temperaturas altas, reduce muchos compuestos que contienen oxígeno, sobre todo los óxidos metálicos. Estas reacciones se aprovechan en la manufactura de ciertos metales y aleaciones.

DESARROLLO DE LA PRÁTCIA.

·Con una espátula tomamos primero el cloruro de sodio y lo introduicimos en un tubo de ensallo.

·Calentamos la muestra con la llama de mechero Bunsen por un minuto y observamos que la volatilidad del cloruro de sodio fue muy baja.

·Después tomamos una nueva muestra de cloruro de sodio y la colacamos en otro tubo de ensallo.

·Se le añadió 3 ml de agua destilada, lo aguitamos y anotamos su solubilidad, que fue muy soluble, de hecho fue el cloruro mas soluble de las tres sustancias.

·Al final medimos el PH del cloruro de sodio, que fue de 7, entonces se puede decir que esta neutro.

Así, hicimos con los otros dos cloruros, donde el cloruro de magnesio tuvo más volatilidad^] que el sodio. También lo calentamos por un minuto.

Su solubilidad con el agua destilada era buena, pero no tanto como el sodio. Y su PH fue de 3.

En el caso del aluminio al calentarlo por un minuto tuvo volatilidad, no tanto como el magnesio, pero si más que el cloruro de sodio.

Fue la sustancia menos soluble en el agua destilada y su PH fue neutro.

CONCLUCIONES.

Los puntos de ebullición de los cloruros de los elementos van siendo mas grande a lo largo del tercer periodo de la tabla periodica.

El punto de ebullición esta relacionado con la estructura que presentan estos elementos.

Conforme los elementos van a lo largo del tercer periodo, aumenta su tamaño atómico, su masa y su estructura.

Las reacciones de los cloruros con agua, fue que cambiaron su PH a un PH más elevado, conforme a lo largo del tercer periodo es.

TAREA.

Oxigeno Potasio Cobalto

PROTONES 8 19 27

NEUTRONES 8 20 18

ELECTRONES 27 32 27

representativo representativo transición

no metal no metal metal

ELECTRONEGATIVIDAD 2º 1º 3º

RÁDIO ATÓMICO 1º 3º 2º

FORMULA: K₂O

⁵⁹ E ₂₅ no es isótopo de cobalto

⁵⁷F ₂₇ si es isótopo.

H)²⁷Al ₁₃ ⁺³ 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

No pertenece a ningun gas noble.

Es mas grande aluminio, que el ion de aluminio.

I) ³²G ₁₆ = S, azufre.

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

No pertenece a ningún gas noble.

El ion de aluminio, es mas grande que aluminio.

J) El calcio es mayor que el azufre.

2. A) Na: grupo IA, periodo: 3

O: grupo: VIA, periodo: 2

B) Na: protones: 11

O: protones: 8

C) ELECTRONEGATIAVIDAD, POTENCIAL DE IONIZACION, CARACTER METÁLICO.

Na: no es tan grande.

O: si es grande.

⁵⁶ Fe ₂₆ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰ PROTONES: 26 NEUTRONES: 30 ELECTRONES: 20

TIENE PROPIEDADES METÁLICAS.

Na, P, Cl, K

·Mayor radio atómico: K.

·Mayor energía de ionización: Cl.

·Mayor electronegatividad: P.

12) Rb, Sr, Sb, Cs.

·Mayor radio atómico: Cs.

·Mayor energía de ionización: Sb.

·Mayor electronegatividad: Sb.

13)MIEMBRO DE MAYOR TAMAÑO.

a) K y K⁺: K

b) O y O⁻²: O⁻²

c) Tl y Tl⁺³: Tl

d) Cu⁺ y Cu²⁺

14) ORDEN DE LAS ESPECIES DE ACUERDO CON LA DISMINUCIÓN DE RADIO.

a) Rb, K, Ca, Ca⁺²

b) Te⁻², Te, Se, S.

15) a) Cloro, Cl.

b) Plomo, Pb.

c) Argón, Ar.

d) Hidrógeno, H.

e) Kr, kryptón.

16) a) un metal alcalino: Termina en s. Ejemplo: Na

b) un halógeno: termina en p. Ejemplo: Cl

c) elemento de transición: termina en d. Ejemplo: Fe.

d) gases nobles: termina en p. Ejemplo: Ar.

2) a) es un metal.

b) grupo: IIIA.

c) simbolo: In.

d) dos elementos que tiene mayor energía de ionización que el: Sn, Sb.

e)dos elementos que tiene menor energía de ionización que el: Au, Cd

TAREA

Propiedades periodicas de los elementos.

TAREA EJERCISIO 7.3

(a) ¿Qué es más grande, un átomo de potásio o un ión de potasio?¿Qué es más grande un átomo de cloro o un ion cloururo?

Un átomo de potasio neutro.
Un ión cloururo.

(b) ¿Qué es más grande un átomo de calcio o un ion de calcio? Explica.

Es más grande un átomo de calcio, porque el ion de calcio pierde electrones.

TABLA PERIODICA

7.9 ¿Por qué anunciamos ahora la ley periodica en terminos del numero atómico, en vez de la masa atómica, como la describió Mendelev?

Porque la masa atómica varia y el número atómico es único para cada elemento, así puedieron acomodar cada elemento y tener un mejor orden.

9.10 ¿Cuál es el significado del número atómico? ¿Quién fue el primero que consiguió comparar la carga nuclear de diversos elementos? ¿Cuándo tuvo lugar este descubrimiento?

El número átomico es el número de protones que se encuentran en el nucleo de un átomo.

Aproximadamente en 1916 Henry Moseley perfeccionó la técnica para sacar la carga del núcleo.

7.11 Compara los términos "familia de elementos" y "grupo de elementos"

Es lo mismo, porque en ambas comparten caracteristicas

7.12 ¿Qué es un periodo de elementos? ¿Cuantos periodos de elementos hay?

Hay 7 periodos y cada uno es una fila horizontal de la tabla periodica, donde se presenta una variación en cuanto a propiedades físicas y químicas.