martes, 14 de diciembre de 2010
martes, 7 de diciembre de 2010
miércoles, 1 de diciembre de 2010
PRACTICA DEL LABORATORIO: CALCULOS ESTEQUIOMETRICOS
COLEGIO HUMBOLDT
CALCULOS ESTEQUIOMETRICOS
ARIADNA GONZALES
EQUIPO:
RENATA CHILACA
PALOMA VARELA
MONIKA FRANKENBERGER
MILDREETH ROMERO
ANA MARTINEZ
ITZEL ARENAS
FECHA DE ENTREGA: 01.DICIEMBRE.2010
CALCULOS ESTEQUIOMETRICOS
ARIADNA GONZALES
EQUIPO:
RENATA CHILACA
PALOMA VARELA
MONIKA FRANKENBERGER
MILDREETH ROMERO
ANA MARTINEZ
ITZEL ARENAS
FECHA DE ENTREGA: 01.DICIEMBRE.2010
INTRODUCCION
El objetivo de la practica es comprobar la Ley de la Conservación de la Materia.
Los cálculos estequiométricos se basan en las relaciones fijas de combinación que hay entre las sustancias en las reacciones químicas balanceadas.
Este experimento tiene mucho que ver con la Ley de la Conservación de la Materia, la cual explica que la materia no se crea ni se destruye solo se transforma.
MATERIALES:
*Matraz Erlenmeyer
*Tubo de ensayo
*Estambre
*Pipeta
*3ml de nitrato de plomo (líquido blanco)
*1ml de yoduro de potasio (líquido transparente)
DESARROLLO
Para comenzar, tomamos los 3 ml de nitrato de plomo y lo ponemos dentro del matraz y el ml de yoduro de potasio lo vaciamos dentro del tubo de ensayo.
Con el estambre hacemos un nudo amarrando la parte superior del tubo de ensayo, dando una apariencia de campana.
Con el otro extremo del estambre hacemos un nudo rodeando la parte superior del matraz dejando caer el tubo de ensayo sin que este toque el suelo del matraz ni sus paredes.
Todo este conjunto lo pesamos, 131 g fue el peso total.
Después de esto vaciamos el liquido del tubo de ensayo en el matraz.
Al instante podemos observar como el nitrato de plomo y el yoduro de potasio al mezclarse hacen un líquido amarillo.
Una disolución de KI reacciona con una de nitrato de plomo (II) de acuerdo con la siguiente reacción igualada:
2KI(aq) + Pb(NO3)2 2 KNO3 (aq) + PbI2 (s)
Vuelves a pesar el tubo de ensayo, el matraz y el líquido dentro de este.
Todo junto pesa 131 g.
CONCLUCION
Al vaciar el Yoduro de Potasio en el Nitrato de Plomo la masa (131gr) no cambió, lo unico que cambio fue el color y así comprobar la Ley de la Conservación de la Materia; la masa solo se transformó.
BIBLIOGRAFIA
http://www.mitecnologico.com/Main/CalculosEstequimetricos
http://espanol.answers.yahoo.com/question/index?qid=20071023162320AAaufdB
PRACTICA EN EL LABORATORIO: METODOS DE CRISTALIZACION.
COLEGIO HUMBOLDT
METODOS DE CRISTALIZACION
ARIADNA GONZALES
EQUIPO:
RENATA CHILACA
PALOMA VARELA
MONIKA FRANKENBERGER
MILDREETH ROMERO
ANA MARTINEZ
ITZEL ARENAS
FECHA DE ENTREGA: 01.DICIEMBRE.2010
METODO DE CRISTALIZACION.
El objetivo de la práctica es recrear un habitad, como pecera y cristalizar para que se forme un tipo de estalactita.
La cristalización tiene por objeto llevar un cuerpo a la forma de
sólido cristalino partiendo de la sustancia fundida, disuelta o en
algunos casos, en fase de vapor. Puede producirse de diversas maneras:
enfriando sólidos derretidos, por sublimación de sólidos, colocando
un germen de un cristal en una solución saturada y enfriando o
evaporando la solución etc.
La operación de cristalización es aquella por media de la cual se
separa un componente de una solución liquida transfiriéndolo a la
fase sólida en forma de cristales que precipitan. Es una operación
necesaria para todo producto químico que se presenta comercialmente en
forma de polvos o cristales, ya sea el azúcar o sacarosa, la sal
común o cloruro de sodio.
Este método se utiliza para separar una mezcla de sólidos
que sean solubles en el mismo disolvente pero con curvas de
solubilidad diferentes. Una vez que la mezcla esté disuelta, puede
calentarse para evaporar parte de disolvente y así concentrar la
disolución. Para el compuesto menos soluble la disolución llegará a
la saturación debido a la eliminación de parte del disolvente y
precipitará. Todo esto puede irse procediendo sucesivamente e ir
disolviendo de nuevo los distintos precipitados (esto recibiría el
nombre de cristalización fraccionada) obtenidos para irlos purificando
hasta conseguir separar totalmente los dos sólidos.
Cada nueva cristalización tiene un rendimiento menor, pero co
n este método puede alcanzarse el grado de pureza que se desee.
Normalmente, cuando se quieren separar impurezas de un material, como
su concentración es baja la única sustancia que llega a saturación
es la deseada y el precipitado es prácticamente puro.
La cristalización es el proceso inverso de la disolución.
MATERIALES:
1 FRASCO
2. ESPÁTULA
3. VIDRIO LIQUIDO (SILICATO DE SODIO)
4. ARENA
5. SALES DE COLORES
Procedimiento
El primer paso es llenar un octavo del frasco con arena, después le agregamos 200 ml de vidrio líquido con mucho cuidado ya que solamente tiene que tocar las paredes del frasco para que la arena no se revuelva. Una vez que la arena se haya asentado en el fondo del frasco, le agregamos 200 ml de agua; ya eran un poco más de 400 ml líquidos en el frasco, esperamos a que se sedimente.
Terminado este proceso le agregamos las sales de colores por medio de una espátula.
Primero agregamos una de las sales, que fue sulfato niqueloso (sustancia azul), en un punto que nosotros decidimos.
La segunda sal fue cúprico sulfato, que son cristales finos, de color azul claro. Después fue cloruro de cobalto de color rosa, Nitrato de calcio, de un color transparente, después sulfato de hierro (sustancia blanca), cloruro de hierro color amarillo, al final agregamos sulfato manganeso (sustancia blanca).
No todas las sustancias, como el cloruro de hierro bajaron hasta la arena, por lo que la removimos, al igual que todos los pequeños residuos que sobraban de las sustancias.
Una vez que todo se haya asentado en el fondo, vamos a dejarlo reposar sin moverlo un día. Al día siguiente veremos cómo las sustancias se han cristalizado y algunas partes de las sustancias no cristalizadas, se volvieron solidas y salieron flotando en el frasco.
CONCLUSIONES
Esta práctica nos ha llevado a saber que una sal puede llegar a cristalizarse por medio de la cristalización; los cristales se obtienen por saturación de un producto en agua, porque cuando más le hemos aumentado su concentración, los cristales tenían mayor tamaño. Por ejemplo; agregamos mucha sustancia blanca, sulfato de hierro, por lo que es el cristal con mayor tamaño. Al contrario que cuando agregamos los cristales finos de cúprico sulfato, que es una sustancia azul claro; agregamos muy poco, por lo que es el cristal con mayor tamaño.
Al mezclar silicato de sodio, comúnmente llamado vidrio liquido, con agua, arena y distintas sales podemos hacer una simulacion de estalactitas.
BIBLIOGRAFÍA.
http://www.textoscientificos.com/quimica/cristales
http://www.educared.net/concurso2001/996/cristalizacion.htm
http://www.enciclonet.com/articulo/cristalizacion/
METODOS DE CRISTALIZACION
ARIADNA GONZALES
EQUIPO:
RENATA CHILACA
PALOMA VARELA
MONIKA FRANKENBERGER
MILDREETH ROMERO
ANA MARTINEZ
ITZEL ARENAS
FECHA DE ENTREGA: 01.DICIEMBRE.2010
METODO DE CRISTALIZACION.
El objetivo de la práctica es recrear un habitad, como pecera y cristalizar para que se forme un tipo de estalactita.
La cristalización tiene por objeto llevar un cuerpo a la forma de
sólido cristalino partiendo de la sustancia fundida, disuelta o en
algunos casos, en fase de vapor. Puede producirse de diversas maneras:
enfriando sólidos derretidos, por sublimación de sólidos, colocando
un germen de un cristal en una solución saturada y enfriando o
evaporando la solución etc.
La operación de cristalización es aquella por media de la cual se
separa un componente de una solución liquida transfiriéndolo a la
fase sólida en forma de cristales que precipitan. Es una operación
necesaria para todo producto químico que se presenta comercialmente en
forma de polvos o cristales, ya sea el azúcar o sacarosa, la sal
común o cloruro de sodio.
Este método se utiliza para separar una mezcla de sólidos
que sean solubles en el mismo disolvente pero con curvas de
solubilidad diferentes. Una vez que la mezcla esté disuelta, puede
calentarse para evaporar parte de disolvente y así concentrar la
disolución. Para el compuesto menos soluble la disolución llegará a
la saturación debido a la eliminación de parte del disolvente y
precipitará. Todo esto puede irse procediendo sucesivamente e ir
disolviendo de nuevo los distintos precipitados (esto recibiría el
nombre de cristalización fraccionada) obtenidos para irlos purificando
hasta conseguir separar totalmente los dos sólidos.
Cada nueva cristalización tiene un rendimiento menor, pero co
n este método puede alcanzarse el grado de pureza que se desee.
Normalmente, cuando se quieren separar impurezas de un material, como
su concentración es baja la única sustancia que llega a saturación
es la deseada y el precipitado es prácticamente puro.
La cristalización es el proceso inverso de la disolución.
MATERIALES:
1 FRASCO
2. ESPÁTULA
3. VIDRIO LIQUIDO (SILICATO DE SODIO)
4. ARENA
5. SALES DE COLORES
Procedimiento
El primer paso es llenar un octavo del frasco con arena, después le agregamos 200 ml de vidrio líquido con mucho cuidado ya que solamente tiene que tocar las paredes del frasco para que la arena no se revuelva. Una vez que la arena se haya asentado en el fondo del frasco, le agregamos 200 ml de agua; ya eran un poco más de 400 ml líquidos en el frasco, esperamos a que se sedimente.
Terminado este proceso le agregamos las sales de colores por medio de una espátula.
Primero agregamos una de las sales, que fue sulfato niqueloso (sustancia azul), en un punto que nosotros decidimos.
La segunda sal fue cúprico sulfato, que son cristales finos, de color azul claro. Después fue cloruro de cobalto de color rosa, Nitrato de calcio, de un color transparente, después sulfato de hierro (sustancia blanca), cloruro de hierro color amarillo, al final agregamos sulfato manganeso (sustancia blanca).
No todas las sustancias, como el cloruro de hierro bajaron hasta la arena, por lo que la removimos, al igual que todos los pequeños residuos que sobraban de las sustancias.
Una vez que todo se haya asentado en el fondo, vamos a dejarlo reposar sin moverlo un día. Al día siguiente veremos cómo las sustancias se han cristalizado y algunas partes de las sustancias no cristalizadas, se volvieron solidas y salieron flotando en el frasco.
CONCLUSIONES
Esta práctica nos ha llevado a saber que una sal puede llegar a cristalizarse por medio de la cristalización; los cristales se obtienen por saturación de un producto en agua, porque cuando más le hemos aumentado su concentración, los cristales tenían mayor tamaño. Por ejemplo; agregamos mucha sustancia blanca, sulfato de hierro, por lo que es el cristal con mayor tamaño. Al contrario que cuando agregamos los cristales finos de cúprico sulfato, que es una sustancia azul claro; agregamos muy poco, por lo que es el cristal con mayor tamaño.
Al mezclar silicato de sodio, comúnmente llamado vidrio liquido, con agua, arena y distintas sales podemos hacer una simulacion de estalactitas.
BIBLIOGRAFÍA.
http://www.textoscientificos.com/quimica/cristales
http://www.educared.net/concurso2001/996/cristalizacion.htm
http://www.enciclonet.com/articulo/cristalizacion/
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